Question

【題目】SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫，用途廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的電子式為_____________________；

（2）上述SOCl2的制備反應中，生成1molSOCl2時轉移_______mol電子。

（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為_____________________；

（4）無水AlCl3是有機反應的催化劑，也是制備無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。

①若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒，則最終得到的固體產物為______________（填化學式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式說明）。

Answer 1

【答案】（1） （2）1 （3）SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O

（4）①Al2O3 ②Al2O3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑

【解析】

試題分析：（1）SCl2是共價化合物，S和二個氯原子分別形成一個S-Cl鍵，其電子式為；

（2）在SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2反應中，生成1molSOCl2時參加反應的Cl2為0．5mol，則此反應中轉移電子的物質的量為0．5mol×2=1mol；

（3）SOCl2遇水分解成二氧化硫和氯化氫，分解產物均能與NaHCO3溶液反應反應生成CO2，則SOCl2與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O；

（4）①AlCl3溶液中存在Al3+的水解，且加熱促進水解，若將AlCl3溶液蒸發(fā)會生成Al（OH）3和HCl，隨著HCl的揮發(fā)，最終得到Al（OH）3，再充分灼燒促進Al（OH）3分解為Al2O3。

②SOCl2遇水分解成二氧化硫和氯化氫，則AlCl3·6H2O中加入SOCl2，加熱時SOCl2遇水反應，既消耗水可以利用生成的HCl抑制Al3+的水解，可制得無水氯化鋁，具體可用方程式Al2O3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑表示。