Question

常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是（　�。�

• A、c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成強堿弱酸鹽醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），然后根據(jù)電荷守恒對各選項進行判斷．

解答： 解：將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，由于醋酸根離子水解，導致溶液顯示堿性，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），反應好的溶液中一定遵循電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以ACD正確；
由于醋酸根離子只是部分水解，水解程度減小，所以醋酸的濃度一定小于醋酸根離子濃度，即c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小．