Question

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH₃?H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有

 

（填序號）．
（2）已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：

 

、

 

，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：

 

．
（3）有濃度均為0.1mol?L^-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c（H⁺）大小順序為

 

；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為

 

；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH的大小關系為

 

．
（4）25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：

 

，現將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag⁺）=

 

mol/L（忽略溶液體積的變化）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）強酸酸式鹽、強酸弱堿鹽、酸溶液都呈酸性；
（2）NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在電離平衡和水解平衡，HCO₃^-水解程度大于電離程度而使溶液呈堿性，溶液呈存在電荷守恒，無論電離程度還是水解程度都較�。�
（3）相同濃度的酸中，氫離子個數與酸的元數、酸的電離程度有關；
中和一定量的NaOH需要酸的體積與酸的物質的量和元數有關；
稀釋pH相等的酸，促進弱電解質電離；
（4）氯化銀的溶解平衡的表達式AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

．

解答： 解：（1）強酸酸式鹽、強酸弱堿鹽、酸溶液都呈酸性，NH₄Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，NaHSO₄完全電離出氫離子而使溶液呈強酸性，所以呈酸性的溶液是氯化銨和硫酸氫鈉，故選c、d；
（2）NaHCO₃溶液中HCO₃^-存在電離平衡和水解平衡，方程式分別為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），但水解是微弱的，溶液中陰離子主要以碳酸氫根離子存在，所以c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故溶液中各種離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，所以相同濃度的這三種溶液中氫離子濃度大小順序是：②＞①＞③；
中和相同物質的量的NaOH溶液，需要氫離子的物質的量相等，硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，且三種酸濃度相等，所以需要酸的體積 ①=③＞②；
硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的三種酸，氫離子濃度相等，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度①=②＜③，則溶液的pH①=②＞③，
故答案為：②＞①＞③； ①=③＞②； ①=②＞③；
（4）氯化銀的溶解平衡的表達式AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.2

mol/L=9×10^-10mol/L，
故答案為：AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）；9×10^-10．

點評：本題考查了弱電解質的電離、難溶物的溶解平衡、鹽類水解等知識點，這些知識點常常綜合考查，明確弱電解質的電離程度與弱離子水解程度的關系是解本題關鍵，再結合溶度積常數分析解答，注意中和一定物質的量的強堿時，需要相同濃度酸的體積與酸的元數有關，與電解質強弱無關，為易錯點．