11．下列各組有機(jī)物中，不論兩者以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗的氧氣的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．C3H8，C4H6B．C3H6，C4H6O2C．C2H2，C6H6D．CH4O，C2H4O2

分析 總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量不變，則有機(jī)物中含H原子個(gè)數(shù)相同；消耗的氧氣的質(zhì)量不變，設(shè)有機(jī)物為CxHyOz，則x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$相同，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H原子不同，總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量不同，故A不選；
B.3+$\frac{6}{4}$≠3+$\frac{6}{4}$-$\frac{2}{2}$，消耗的氧氣的質(zhì)量不同，故B不選；
C．H原子不同，總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量不同，故C不選；
D．H原子相同，且1+$\frac{4}{4}$-$\frac{1}{2}$=2+$\frac{4}{4}$-$\frac{2}{2}$，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗的氧氣的質(zhì)量不變，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物燃燒規(guī)律及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意總物質(zhì)的量一定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與QM2-為等電子體；T為過(guò)渡元素，其原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子的價(jià)電子排布式是3d104s1
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中品胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)氫氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR根型名稱為正四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形
（4）EM、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示），E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性； 
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顔料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該品體的密度為p g•cm-3．若TQ的摩爾質(zhì)f量為M g•mol-1阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．含3.01×1023個(gè)氮原子的N2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2
C．1 mol Na2SO4中的Na+D．常溫常壓下32 g O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某班同學(xué)用如下圖所示裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住橡膠管．點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況．
①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
②實(shí)驗(yàn)完畢，甲同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5．下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是a、b、c、d．
a．甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完
b．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)
c．乙同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）b電極名稱陽(yáng)極電解過(guò)程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出，電解一段時(shí)間后放出氣體
（2）a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
（3）從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的氣體成分H2、O2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol-1
（4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解后溶液的pH為1�。ê雎匀芤后w積的變化）
②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度（不考慮CO2的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2S的沸點(diǎn)高于H2O
C．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋
C．碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”
D．氫氧化鈉可用作治療胃酸過(guò)多的藥物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是一種驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)．如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C處紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液D．Ca （OH） 2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八種離子．向其中加入少量濃硝酸后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

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