Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質(zhì)．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)W：

 

X：

 

（2）寫出Z元素在元素周期表中的位置

 

（3）寫出Y單質(zhì)的電子式

 

（4）由上述4種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中，請(qǐng)寫出一種離子化合物（填寫化學(xué)式）

 

；請(qǐng)舉出一例互為同分異構(gòu)體關(guān)系的物質(zhì)（填寫名稱）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是C¹⁴，采用的是斷代法，故X為碳；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，故Y是氮，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且能形成雙原子，是最活潑的非金屬單質(zhì)，故Z為氟，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z的內(nèi)層電子數(shù)為2，故W為氫，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：依據(jù)分析可知：W為氫、X為碳、Y為氮、Z為氟，
（1）W為氫，元素符號(hào)為H，X為碳，元素符號(hào)為C，故答案為：H；C；
（2）Z為F，F(xiàn)有2個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，故處于第二周期第ⅤⅡA族，故答案為：第二周期第ⅤⅡA族；
（3）Y為N，其單質(zhì)是由2個(gè)氮原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為：，故答案為：；
（4）H、C、N能組成銨鹽，銨鹽為離子化合物，即碳酸銨：（NH₄）₂CO₃，C與H能形成多種互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，比如：戊烷：C₅H₁₂，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，故答案為：（NH₄）₂CO₃；正戊烷、異戊烷、新戊烷．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素的推斷、電子式的書寫、同分異構(gòu)體的概念等，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法．