下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期效果的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少對(duì)空氣的污染
⑧用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中含有不飽和烴．
A、①②③B、①③④
C、②③⑤D、②④⑤
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取,常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液；
②Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行，消耗產(chǎn)生的氯氣；
③醋酸的酸性大于碳酸；
④硫酸根離子與亞硫根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀；
⑤不飽和烴中含有C=C鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色．
解答： 解：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應(yīng)需加熱且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能除凈，故①錯(cuò)誤；
②氯氣有毒會(huì)導(dǎo)致空氣污染，將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行，消耗產(chǎn)生的氯氣，可以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染，故②正確；
③醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模盛壅_；
④硫酸根離子與亞硫根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別二者，應(yīng)用鹽酸和品紅鑒別，故④錯(cuò)誤；
⑤不飽和烴中含有不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，可鑒別，故⑤正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及有機(jī)物的除雜、氯氣性質(zhì)、亞硫酸根離子檢驗(yàn)等，側(cè)重點(diǎn)較為基礎(chǔ)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物G分子結(jié)構(gòu)的球棍模型如右圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與 球之間的連線“一”不一定是單鍵）．用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：
（1）G的分子式為
 
；G中環(huán)狀基團(tuán)被氫原子取代后的有機(jī)物名稱為
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；D中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）E的同分異構(gòu)體中可用通式表示（其中X、Y均不為H），且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有
 
種，其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （寫出一種即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開活塞（1）（3）時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍(lán)；當(dāng)打開活塞（1）（2）時(shí)，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞（1）時(shí)，A中反應(yīng)可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是
 
，干燥管C中的白色固體應(yīng)為
 
．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是（　�。�
A、FeB、Na
C、H2D、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是
 
．
（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
 
，導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了
 
．
（3）濃硫酸的作用
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
氣味．
（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過(guò)高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)．但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)12500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
         2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
         C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料電池電極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)以下變化，只需經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu（OH）2
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe→FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案．其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上．經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是：①鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，②產(chǎn)生
 
色的煙，③盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯
 
色．
（4）請(qǐng)寫出試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．其中，氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（5）某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案，但只寫出了實(shí)驗(yàn)的第一步．現(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒(méi)有其它試劑，請(qǐng)你利用這三種試劑中的合適試劑和中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案：
第一步：取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．
第二步：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解，且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
陰離子OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請(qǐng)推斷：
（1）原溶液中含有陰離子：
 
；含有陽(yáng)離子：
 
；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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