【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ，Ba2+的氧配位數(shù)為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中含Cl-物質的量濃度最大的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c?H＋?減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列說法正確的是（ ）

A．由水電離出H+的濃度c(H+)：①＞③

B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5

C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．將②與④等體積混合，若溶液pH<7，各離子濃度的關系為：

c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
Ⅰ．氧化浸出
（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應在25-50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ、配位浸出
反應原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4Cl溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離
平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ，生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示．
（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$8SO42-+16H+（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質的量為4.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡．測得10min內V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率α1=75%．其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．道爾頓提出原子學說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．化學研究的主要目的就是認識分子
C．研究物質的性質，常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法
D．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器

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