實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積 mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格______mL。

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出

練習(xí)冊(cè)系列答案
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取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

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下列有關(guān)敘述中正確的是

A．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力相同

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的

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在無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．K＋、SO42－、Cl－、NH4＋ B．Na＋、NO3－、Ag+、CO32－

C．Na ＋、Cl－、NO3－、Cu2＋ D．K＋、HCO3－、SO42－、OH

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在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．將稱量NaOH固體時(shí)在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視 所配溶液濃度偏高

C．配制NaOH溶液不需用到量筒

D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

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汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（ ）

A．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③

C．粗鹽提純，選①和② D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

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下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是 （ ）

A．聚乙烯 B．尼龍 C．棉花 D．滌綸

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毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號(hào))，濾渣Ⅱ中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是 。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將 (填“偏大”或“偏小”)。

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