4．現(xiàn)有300mL 1.6mol•L-1硝酸銅溶液，若從該溶液中取出10mL溶液，則下列有關(guān)這10mL溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．取出的10mL溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是1.6mol•L-1
B．取出的10mL溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.16mol•L-1
C．取出的10mL溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是0.8mol•L-1
D．取出的10mL溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是1.6mol•L-1

分析 1.6mol•L-1硝酸銅溶液中c（Cu2+）=c（Cu（NO3）2）=$\frac{1}{2}$c（NO3-），結(jié)合溶液為均一穩(wěn)定的分散系解答該題．

解答 解：因溶液為均一穩(wěn)定的分散系，則300mL 1.6mol•L-1硝酸銅溶液，若從該溶液中取出10mL溶液，存在：c（Cu2+）=c（Cu（NO3）2）=$\frac{1}{2}$c（NO3-）=1.6mol•L-1，
c（NO3-）=3.2mol•L-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生得到分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及溶液的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將1mol CO和2mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
根據(jù)右圖，下列分析中正確的是（　�。�
A．250°C時(shí)，反應(yīng)在前10 s 的平均速率v（H2）=0.015 mol/（L．min）
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：250°C＞T0C
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)SO2說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入8%過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀
C．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說(shuō)明二氧化硫無(wú)還原性
D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿．則甲的化學(xué)式是Mg3N2．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)．將3.36gFe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的方程式是：6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①③⑥⑦，屬于化合反應(yīng)的是③⑤，屬于分解反應(yīng)的是②④，屬于置換反應(yīng)的是①，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是⑧．
①TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
②CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑
③2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
④2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
⑤H2O+SO3═H2SO4
⑥2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑦3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑧NaOH+HCl═NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．中和10%的硫酸溶液49g，需要?dú)溲趸c固體0.1mol，反應(yīng)后所得鹽溶液的質(zhì)量百分比濃度是13.4%，4g氫氣和4g氧氣經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)，能生成水0.125mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．1mol/L NaOH溶液中c（Na+）是多少？c（Na+）和c（OH-）的比是多少？1mol/L Al2（SO4）3溶液？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（　�。�
A．燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)D．玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
 元素符號(hào) W X Y Z
 原子消息 海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素 非金屬性強(qiáng)而單質(zhì)（X2）很穩(wěn)定 M層比K層少1個(gè)電子 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．單質(zhì)Y能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性YOH強(qiáng)于Z（OH）2
（2）上述元素可形成含有共價(jià)鍵的二元離子化合物（包含兩種不同元素的離子化合物），該化合物的化學(xué)式為Na2O2，該物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2．
（3）W、X的氫化物H2W2、X2H4在一定條件下反應(yīng)可得到一種在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的單質(zhì)與常溫下為液體的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

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