Question

實驗室用KMnO₄與足量濃度為12mol?L^-1的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，試回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

，該反應(yīng)中的氧化劑是

 

．
（2）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl有

 

mol，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．若要收集這些氯氣，你認(rèn)為可以使用實驗室里普通的集氣瓶進(jìn)行收集嗎？

 

．（請回答“能”或“不能”）若不能，那么你認(rèn)為可用

 

來收集這些氣體．
（3）若有0.02mol KMnO₄參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣全部通入足量的KI溶液中，則能生成單質(zhì)碘的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，結(jié)合化合價變化及反應(yīng)計算．

解答： 解：（1）錳元素化合價從+7價降低到+2價，則KMnO₄為氧化劑，氯元素化合價從-1價升高為0價，雙線橋表示為，故答案為：；KMnO₄；
（2）Cl元素的化合價由-1價升高為0，則有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl有0.1mol；生成氯氣為

0.1mol

2

×22.4L/mol=1.12 L；普通的集氣瓶進(jìn)行收集時氯氣規(guī)格不合適可能逸出氯氣或密封時可能集氣瓶炸裂，則不能使用，應(yīng)用氣球、塑料袋、容積超出1.12L的可樂瓶或定制大規(guī)格的玻璃集氣瓶等等，
故答案為：0.1；1.12L；不能；可用氣球、塑料袋、容積超出1.12L的可樂瓶或定制大規(guī)格的玻璃集氣瓶等等；
（3）由反應(yīng)可知，0.02molKMnO₄參加了反應(yīng)生成0.05molCl₂，由Cl₂～I(xiàn)₂～2e^-可知，能生成單質(zhì)碘的質(zhì)量為0.05mol×254g/mol=12.7g，
答：能生成單質(zhì)碘的質(zhì)量為12.7g．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及原子守恒、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．