Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B、H₂O₂+H₂SO₄═SO₂+O₂+2H₂O
• C、I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
• D、2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；
B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故B選；
C．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C不選；
D．因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H₂O₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握還原性強(qiáng)弱及還原劑判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．