15．配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解后所用的燒杯未洗滌
C．定容時(shí)觀察液面俯視D．搖勻后液面低于刻度線未再加水

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A、容量瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B、燒杯未洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；
C、定容時(shí)俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D、搖勻后溶液低于刻度線是正常的，對(duì)濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源與石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式：ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干．
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）．碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．
（4）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是NH4Cl（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O濾液D加石灰水前先要加熱，原因是防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，現(xiàn)用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品質(zhì)量為m1，加熱后剩余固體質(zhì)量為m2，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所裝試劑是濃H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用1是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止黃磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1

（1）反應(yīng)1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．①下列物質(zhì)中：（1）Na   （2）Cl2  （3）鹽酸 （4）CO2（5）NH3（6）HCl  （7）CaCO3   （8）Ba（OH）2   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是（6）（7）（8），屬于非電解質(zhì)的是（4）（5）（9）（用序號(hào)填寫）．
②等質(zhì)量的CO2和CO物質(zhì)的量之比為7：11，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為14：11，在同溫同壓下的體積之比為7：11．
③Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al3+的質(zhì)量為54g，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列做法中，不利于保護(hù)水資源的是（　�。�
A．使用節(jié)水型馬桶B．合理使用農(nóng)藥和化肥
C．生活污水任意排放D．工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
C．無(wú)色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-
D．無(wú)色透明的堿性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鈀原子（10646Pd）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為46B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46D．中子數(shù)為46

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