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X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 
B．Z的非金屬性比Y的強 
C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 
D．X與Y形成的化合物都能與水反應 

C

解析試題分析：根據(jù)Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍可得Y為氧，則X為N，Z為S，W為Cl；同周期從左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故A錯誤，C正確；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，故B錯誤；N和O形成的化合物NO不能和水反應，故D錯誤；故選C。
考點：元素的推斷、元素周期律的應用、元素周期律。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)最新報道，放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子的質量數(shù)與核電荷數(shù)之差為 

A．32 B．67 C．99 D．166

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是

A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質的性質由強到弱的順序排列正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O
C．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)：B＜A                 B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D     D．B與E可以形成EB2型化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數(shù)值為(    )

A．b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是
A．原子半徑：B＞C＞D＞A            B．單質B制作的容器可用來盛放濃硝酸
C．A、C形成的物質屬于兩性氧化物    D．元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是(　　)

A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Y
C．4種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高
D．干燥的W單質具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　)

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

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