下列四種離子混合時不會發(fā)生反應(yīng)的是(  )
A、OH-、Ca2+、CO32-、Cu2+
B、Na+、Cl-、Mg2+、Fe3+
C、H+、HCO3-、Al3+、CO32-
D、Ba2+、OH-、SO42-、NH4+
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,不能相互促進(jìn)水解等,則離子大量共存,以此來解答.
解答: 解:A.因Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀,OH-、Cu2+結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;
B.該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,故B正確;
C.因H+分別與HCO3-、CO32-結(jié)合生成水和氣體,Al3+分別與HCO3-、CO32-相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故C錯誤;
D.因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀,OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和水解反應(yīng)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)鈦原子(
 
48
22
Ti
)的說法正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)為48
B、中子數(shù)為48
C、質(zhì)量數(shù)為22
D、原子序數(shù)為22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過氧化鈉是中學(xué)化學(xué)中常用的強氧化劑,一氧化碳和氫氣是常用的還原劑.某學(xué)習(xí)小組探究過氧化鈉與一氧化碳、氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物.查閱資料:熾熱的焦炭能與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,同時CO和水蒸氣在高溫下能反應(yīng)生成少量的二氧化碳.
設(shè)計實驗:根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計如圖所示實驗裝置(假設(shè)裝置中的藥品均足量).

主要實驗步驟:
①連接裝置并檢查裝置的氣密性;
②先點燃A處的酒精燈,再緩慢通入水蒸氣,將裝置內(nèi)的空氣排盡后,最后點燃C處的酒精燈;
③當(dāng)?shù)S色的過氧化鈉完全變?yōu)榘咨,熄滅C處的酒精燈;
④繼續(xù)通入水蒸氣至C處的玻璃管冷卻,停止通入水蒸氣并熄滅A處的酒精燈.
實驗過程中,無水硫酸銅沒有變藍(lán),澄清石灰水沒有變渾濁.
請回答下列問題:
(1)上述方案有不足之處,請?zhí)岢鲂薷慕ㄗh:
 
.B裝置的作用是
 

(2)確認(rèn)步驟②“裝置內(nèi)的空氣排盡”的操作是
 

(3)預(yù)測C處的硬質(zhì)大試管中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
(只寫一個).
(4)實驗室提供如下藥品:酚酞試液、氯化鋇溶液、澄清石灰水、鹽酸、硝酸銀溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液.請設(shè)計方案確認(rèn)C處的硬質(zhì)大試管中白色固體M的成分并填寫實驗報告(根據(jù)需要,不必填滿,不夠也可以補充):
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一
 
 
步驟二
 
 
步驟三
(5)拓展實驗,設(shè)計一個簡單實驗確認(rèn)白色固體M中是否含有少量的過氧化鈉:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
(1)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的必要儀器是
 

(2)在天平上稱取
 
  g的硫酸鈉固體
(3)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是
 
 (填序號).
A、某同學(xué)觀察液面時俯視            B、沒有洗滌玻璃棒和燒杯
C、加蒸餾水時,不慎超過了刻度線    D、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
A、Na+、Fe3+、I-、SCN-
B、H+、NH4+、NO3-、CH3COO-
C、K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Ag+、NO3-、CO32-、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子式為C5H12O且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子,在酸性水溶液中能大量共存的是( 。
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C、Na+、K+、CH3COO-、I-
D、Ca2+、K+、Br-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A、氯氣與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、氧化鎂與稀硫酸溶液反應(yīng):MgO+2H+=Mg2++H2O
D、鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++H2↑+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;
③C+離子比B3+離子多8個電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;
(1)寫出C、D的名稱:C
 
;
 

(2)A在周期表中的位置
 

(3)寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(4)比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大。ㄓ秒x子符號表示):離子半徑:
 

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