在可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反應為放熱反應)中，改變下列條件，不能使v正增大的是(　　)。
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大CO濃度
B
不論反應是放熱還是吸熱，升高溫度會增大反應速率，而降低溫度會減慢反應速率；增大反應物濃度，加快反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是  (　　)

A．該反應的熱化學方程式為：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動 
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（g）B（g）＋C（g），若反應物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為
A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________；
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢________；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________（填字母編號）。
A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90%。下列說法正確的是（  ）
A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大
B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7 mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
B．升高溫度，可提高CO2轉化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
  
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝                  ； H2的平衡轉化率為_________________________。
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應的熱化學方程式                        。
（3）該溫度下，反應平衡常數(shù)K＝______________（填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）恒容條件下，下列措施中能使反應體系中增大的措施有               。
a．升高溫度         b．充入He氣        c．再充入2 molH2      d．使用催化劑

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