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【題目】關于鈉的說法正確的是：

A. 4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質量是360g

B. 根據金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅

C. 當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法

D. 少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是Na2CO3而不是NaHCO3

【答案】D

【解析】A.n(Na)=n(Na+)==0.2mol，需要反應掉0.2mol水，設水的物質的量為x，由100個水分子中溶有1個鈉離子，則=，解得x=20.2mol，水的質量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時，Na先和水反應生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯誤；C．鈉易和氧氣、水反應，所以鈉著火時可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯誤；D．鈉長期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉會從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產物是Na2CO3，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數為98%，密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定體積的濃硫酸

②洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉入容量瓶中

③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中

④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

⑤加水至液面接近刻度線1～2 cm處，定容，搖勻

完成下列填空：

（1）第①步操作中應用量筒量取__________mL濃硫酸；應選擇_________mL量筒(填5、10 或 50)。

（2）本實驗用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是___________。

（3）正確的操作順序是_________________(用序號填寫)。

（4）下列操作會對所配溶液濃度產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：_______________；

②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中：________________；

③定容時俯視容量瓶刻度線：________________；

④使用前容量瓶未干燥：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蛋白質分子由N條肽鏈組成，已知它共由M個氨基酸組成，則此蛋白質中至少含有的氧原子數有（ ）

A. 2M個 B. （M－N）個 C. M個 D. （M+N）個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A的原子序數為x，則B的原子序數可能為

①x+a ②x-a ③x+b ④x-b

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確

A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B.原子晶體中只含有共價鍵

C.離子晶體中只含有離子鍵

D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的敘述中，正確的是（ ）

A. 單質、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵

B. 金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵

C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

D. 共價化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結構，下列敘述正確的是

A. X的原子序數比Y小 B. X原子的最外層電子數比Y小

C. X的原子半徑比Y小 D. X元素的最高正價比Y大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質：

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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