下列化合物中含有離子鍵的是

A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體的說法正確的是

A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射

B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ，當反應中轉移5 mol電子時，消耗的氯氣是 mol。

（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）。

A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：

FeO42? + H2O = Fe(OH)3(膠體) + O2↑ +

完成并配平上述反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱附屬中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4molA和2molB進行如下反應：

3A(g） + 2B(g） 4C(s） + D(g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應的平衡表達式是

B．B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變

D．增加B，平衡正向移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

2008年9月25日21時10分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地成功發(fā)射神舟七號宇宙飛船，實現(xiàn)了中國航天航空史上的偉大突破。承載神舟七號升空任務的是長征二號F型火箭，其第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)均以液態(tài)四氧化二氮（N2O4）和聯(lián)氨（N2H4）為原料，使后者在前者中燃燒，產(chǎn)生巨大的推動力助火箭升空，最終產(chǎn)物是N2和H2O。

（1）請寫出該反應的化學方程式_______________________；

（2）反應中氧化劑是____________________；

（3）該反應屬于_______________（填“放熱反應”或“ 吸熱反應”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中Na2O2,只表現(xiàn)強氧化性的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A．CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓+ Na2SO4

B．Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O

C．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO

D．2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則剩余鋅粉的質量為

A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省頂級名校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝__________。

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意圖如下：

① 摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實___________。

② 控制反應溫度為600℃的理由是____________。

（4）某研究機構用代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；已知該工藝中還能夠發(fā)生反應：，，據(jù)此可推知新工藝的特點有_________（填編號）。

① 與反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利用資源利用

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