有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：2D、2：3
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為1mol/L，首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質(zhì)的量為0.25Vmol，則n（Al3+）=0.25Vmol，
根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，
沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V，
計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為Vmol-0.75molV=0.25Vmol，確定溶液中n（Mg2+）和n（Al3+），據(jù)此計(jì)算n（Cl-）與n（SO42-）．
解答： 解：設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為1mol/L，首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質(zhì)的量為0.25Vmol，則n（Al3+）=0.25Vmol，
根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V，
計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為Vmol-0.75molV=0.25Vmol，
則n（Mg2+）=0.125Vmol，n（Cl-）=0.25Vmol；n（Al3+）=0.25Vmol，
n（SO42-）=
3
2
n（Al3+）=
3
2
×0.25Vmol，
溶液中c（Cl-）：c（SO42-）=n（Cl-）：n（SO42-）=0.25Vmol：
3
2
×0.25Vmol=2：3．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，清楚圖象反應(yīng)過(guò)程是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)．為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是
 
； 裝置D的作用是
 
．
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，一次�?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為
 
．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；原因是
 
（你若認(rèn)為無(wú)影響，該空不用回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)正放在桌面上的如圖裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有H2、SO2、NH3、N2四種氣體
①用排空氣法收集某氣體，則由A口進(jìn)氣可收集到的氣體為
 
．
②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應(yīng)由
 
口進(jìn)入．
（2）若用該裝置除去H2中的水分，容器中可盛放的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含CO32-
B某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
CSO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體該溶液中含有NH4+離子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來(lái)制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無(wú)色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

實(shí)驗(yàn)步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過(guò)量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過(guò)濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于
 
；反應(yīng)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過(guò)快的操作有
 
；
A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?nbsp;              B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎                  D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是
 
；
A．熱水                                B．冷水
C．1：3的乙醇溶液                       D．濾液
（3）步驟③兩次用到過(guò)濾，其中過(guò)濾Ⅰ選擇
 
（過(guò)濾、趁熱過(guò)濾或抽濾），過(guò)濾Ⅰ操作是為了除去
 
；配制熱溶液時(shí)，加入過(guò)量溶劑的作用是
 
（選出正確選項(xiàng)）；
A．防止后續(xù)過(guò)程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過(guò)程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率
 
；
①配制成飽和溶液后，加入過(guò)量20%的溶劑；
②趁熱過(guò)濾近沸溶液；
③過(guò)濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過(guò)濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（5）步驟③最后測(cè)得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)．

（1）如果用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．品紅溶液　　   B．稀鹽酸          C．BaCl2溶液         D．稀硝酸
（2）為了更符合綠色化學(xué)的要求，該小組有同學(xué)建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．針對(duì)圖2裝置回答：
①改進(jìn)后的裝置符合綠色化學(xué)思想的設(shè)計(jì)是
 
．
②準(zhǔn)備結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)立即熄滅酒精燈，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是
 
．
③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：（a）氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
（b）硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：

①在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②下列對(duì)于固體甲成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）
 
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在     B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S    D．固體甲中可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）
步驟 I若溫度過(guò)高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋：
 
．
步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
（任寫一項(xiàng)）．
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達(dá)式
 
．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-離子中的幾種
①該溶液的焰色反應(yīng)呈紫色
②取10mL該溶液于試管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀量產(chǎn)生到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中一定含有
 
（填離子符號(hào)）；一定不含有
 

（2）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L
（3）分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子物質(zhì)的量濃度至少為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知，反應(yīng)物X與產(chǎn)物Y互為同分異構(gòu)體，可用溴水或FeBr3溶液鑒別X和Y
B、能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)
C、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種
D、相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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