200℃時(shí)，11.6g由二氧化碳和水組成的混合氣體與足量過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：200℃時(shí)水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，根據(jù)n=
n
M
計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O2），進(jìn)而計(jì)算原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：200℃時(shí)水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=
8g
32g/mol
=0.25mol，
根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
11.6g
0.5mol
=23.2g/mol，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，
答：原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)等，題目難度中等，明確固體質(zhì)量變化的原因是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)計(jì)算的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，丙元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子層上有6個(gè)電子，丁元素比丙多一個(gè)質(zhì)子，由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的
 
族
（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）乙元素單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱(chēng)是
 
，指出它所含的化學(xué)鍵的類(lèi)型
 
．
（4）乙元素原子半徑比丙元素原子
 
 （填大或小）
（5）丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是
 
，它的酸性比磷酸的
 
（  填“強(qiáng)”或“弱”）
（6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A
 
B
 
C
 
．（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對(duì)分子質(zhì)量是232．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A是
 
，E是
 
（填化學(xué)式）；
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）C電解的化學(xué)方程式是
 
；每生成lmoLA同時(shí)生成E
 
mol；
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
（1）氨水的電離方程式為
 
．該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=
 
．
（2）若忽略溫度變化，則由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列數(shù)值保持不變的有
 
．（填字母）
A、c（H+）?c（OH-）  B、
c(H+)
c(OH-)
   C、
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   D、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)

（3）若取該實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)的d點(diǎn)溶液，向其中滴加AL某濃度的氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="xamog26" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素⑩的名稱(chēng)為
 
．
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），最不活潑的元素是
 
；原子半徑最小的元素是
 
．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同）；具有兩
性的是
 
．
（4）寫(xiě)出元素④和⑤形成化合物的電子式
 
，用電子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成
過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)了“蘋(píng)果電池”（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A、蘋(píng)果里有電解質(zhì)溶液
B、鐵片是此“蘋(píng)果電池”的正極
C、將蘋(píng)果換成番茄，小燈泡就不亮了
D、一段時(shí)間后取出Cu片，其質(zhì)量減少

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