已知常見(jiàn)的強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3）與常見(jiàn)的強(qiáng)堿（NaOH、KOH）生成的鹽的水溶液也呈中性，如KNO3、K2SO4溶液�，F(xiàn)將一固體粉末A加入無(wú)色中性液體中，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中“加C”或“加E”為滴加適量C或E溶液，恰好沉淀完全。試回答：（1）若A是純凈物，為白色固體粉末，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體是（填化學(xué)式或名稱(chēng)）_____________，白色沉淀D是_____________，藍(lán)色沉淀F是_____________。

（2）若A是純凈物，為白色固體粉末，無(wú)色中性液體是只含一種溶質(zhì)的液體，則中性液體是_____________溶液或_____________溶液。

（3）若A是純凈物，但為另一固體粉末，無(wú)色中性液體也是純凈物，則有色溶液B與C混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

解析：若無(wú)色中性液體為純凈物，在無(wú)機(jī)物或初中化學(xué)中一般是指水；若無(wú)色中性液體是只含一種溶質(zhì)的溶液，其中的溶質(zhì)應(yīng)為后續(xù)反應(yīng)中的生成物。溶于水形成有色溶液的白色固體粉末中通常含有Cu2＋。

答案：（1）H2O　BaSO4?Cu(OH)2

    （2）NaNO3?　Na2SO4

    （3）CuCl2+ 2AgNO3══Cu(NO3)2+ 2AgCl↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)出化學(xué)式）
HClO4
HClO4
．
（2）Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程
．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫(xiě)出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．

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