18．氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對(duì)人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用．你認(rèn)為下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是（　　）
A．肯定有電子得失
B．肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)
C．肯定有化合價(jià)的變化
D．氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等

分析 A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
B、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵是氧化還原反應(yīng)，但無(wú)氧元素的反應(yīng)；
C、在氧化還原反應(yīng)中，失電子的元素化合價(jià)升高；
D、氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒．

解答 解：A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），故A正確；
B、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵是氧化還原反應(yīng)，但無(wú)氧元素的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、在氧化還原反應(yīng)中，失電子的元素化合價(jià)升高，所以失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價(jià)升高，作還原劑，故C正確；
D、氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，所以氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生熟悉利用元素的化合價(jià)來(lái)分析性質(zhì)，并能利用具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)明問(wèn)題即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知丙酮（C3H6O）是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為56℃．要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來(lái)，下列方法最合理的是（　�。�
A．蒸餾B．升華C．過(guò)濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HX是弱酸B．離子濃度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．電離常數(shù)：K（HZ）＞K（HY）D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10-2.294
D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＞υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i．打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解
iii．打開(kāi)B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2．
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾．
②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液．
（3）iii中滴入少量H2O2沒(méi)有明顯變化．提出假設(shè)：
觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-
觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H2SO3
為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．
（4）通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2＞Br2＞SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．石蠟油（主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗(yàn)按照如圖進(jìn)行：
（1）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是③（填寫(xiě)序號(hào)，下同）
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烴跟烯烴的混合物
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中，現(xiàn)象是溴水褪色；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）碎瓷片的作用是②③（填序號(hào)）．
①防止暴沸  ②有催化功能③積蓄熱量  ④作反應(yīng)物
（4）寫(xiě)出含有18個(gè)碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學(xué)方程式：C18H38$→_{△}^{催化劑}$C2H6+8C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會(huì)兒點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲．
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）金屬鈉的變化現(xiàn)象在水和煤油的界面上下跳動(dòng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）U形管中溶液的顏色從右到左逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明有NaOH生成．
（3）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有部分被氧化的Cu-Fe合金粉末8.96g，將其進(jìn)行如下處理

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濾渣B中一定含有Cu，可能含有Fe
B．向?yàn)V液C中滴入KSCN溶液，溶液可能變紅色
C．合金粉末中可能含5.68gCuO
D．氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．垃圾的分類(lèi)收集是實(shí)現(xiàn)垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化的重要措施．向貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是（　�。�
A．廚房垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾

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