下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、
除去乙烷中的乙烯
B、
 制取蒸餾水
C、
乙醇催化氧化
D、
CO2噴泉實(shí)驗(yàn)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),乙醇的化學(xué)性質(zhì),蒸餾與分餾
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測量蒸氣溫度；
C．在加熱條件下，乙醇能被Cu催化氧化生成乙醛；
D．極易溶于該溶液的氣體能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)．
解答： 解：A．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，從而引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，可以用溴的四氯化碳溶液作除雜劑，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測量蒸氣溫度而不是溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球位于支管口處，故B錯(cuò)誤；
C．在加熱條件下，乙醇能被Cu催化氧化生成有刺激性氣味的乙醛，故C正確；
D．極易溶于該溶液的氣體能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，二氧化碳在水溶液中的溶解度較小，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，知道形成噴泉實(shí)驗(yàn)的條件、除雜原則等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B、1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、1mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目NA
D、1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“能”或“不能”）．
（3）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．
結(jié)合上述工藝流程回答下列問題．
（1）物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為
 
和
 
．
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是
 
．
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在
 
的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
C、用丙裝置可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)
D、用丁裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl═KCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法正確的是（　�。�
A、所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71
B、KCl中只含35Cl
C、所得的KCl中既含35Cl又含37Cl
D、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（　�。�
A、①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
B、②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
C、③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線
D、④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為-57.3kJ?mol-1，101kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol-1．則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A、H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol-1
B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1
C、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036 kJ?mol-1
D、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g））+18H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質(zhì)都有凈水作用
B、不同物質(zhì)各有其特性，明礬可用做凈水劑，Al2（SO4）3就不一定有凈水作用
C、凈水劑就是指能殺滅水中細(xì)菌和有害微生物的化學(xué)試劑
D、從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑

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