Question

某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：

 

；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為

 

；
（3）該反應是由

 

開始反應的（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據反應中濃度的變化寫出化學方程式；
（2）根據2min內X濃度的變化計算得出；
（3）根據平衡開始時，各物質的物質的量判斷．

解答： 解：（1）根據圖象可知Y、Z濃度降低，為反應物，X濃度增大為生成物，當物質的量不再變化時，達到平衡狀態(tài)，此時△n（Y）=1.2mol-1.0mol=0.2mol，△n（Z）=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n（X）=1.0mol-0.4mol=0.6mol，計量數之比等于△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，化學方程式可寫為Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，△n（X）=0.8mol-0.4mol=0.2mol，△c（X）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，化學反應速率為

0.1mol/L

2min

=0.1mol/（L?min），
故答案為：0.1mol/（L?min）；
（3）反應剛開始時，反應物和生成物物質的量均不為零，即化學平衡是由正、逆反應同時開始反應的，
故答案為：開始反應的．

點評：本題考查化學平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學方程式的確定方法，以及反應速率計算，把握好相關概念和公式的理解及運用．