Question

7．下面是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為6.8mL．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止受熱不均，液體飛濺．
（3）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液要注入到500mL容量瓶中，并搖勻．
（4）加蒸餾水至距刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切．

Answer 1

分析 （1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）依據(jù)濃硫酸體積選擇合適量筒；依據(jù)濃硫酸稀釋操作解答；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作解答；
（4）依據(jù)定容的正確操作解答．

解答 解：（1）98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制480mL 0.25mol/L稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀得：18.4mol/L×V=500mL×0.25mol/L，解得V=6.8mL；
故答案為：6.8mL；
（2）量取6.8mL濃硫酸，應(yīng)選擇10mL量筒，濃硫酸稀釋的正確操作為：將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止受熱不均，液體飛濺；
故答案為：10；燒杯；防止受熱不均，液體飛濺；
（3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，操作步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液要注入到500mL容量瓶中，并搖勻；
故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；洗滌2-3次；500mL容量瓶；
（4）定容時，加蒸餾水至距刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；液面與刻度線相切．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．