Question

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5Fe²⁺+24H⁺+3SO₄^2-②Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O-MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是（　�。�

• A、①②反應(yīng)中SO₄^2-都是氧化產(chǎn)物
• B、兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
• C、①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原
• D、氧化性：MnO₄^-＞S₂O₈^2-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5Fe²⁺+24H⁺+3SO₄^2-中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)；②Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O-MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺中，Mn元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．①為SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，②SO₄^2-是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．①中生成3molSO₄^2-轉(zhuǎn)移3mol×7=21mol電子，②中生成3molSO₄^2-轉(zhuǎn)移3mol×（7-6）=3mol，故B錯(cuò)誤；
C．①反應(yīng)中，F(xiàn)eS₂中的S元素化合價(jià)既升高又降低，則硫元素既被氧化又被還原，故C正確；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，結(jié)合反應(yīng)②得到氧化性為MnO₄^-＜S₂O₈^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．