Question

8．設 N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯．誤．的是（　　）

• A． 一定條件下，2molSO₂ 和 1molO₂  混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2N_A
• B． 256g S8 分子中含 S-S 鍵為 7N_A 個
• C． 由 1molCH₃COONa 和少量 CH₃COOH 形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為 N_A 個
• D． 1 mol Na 與 O₂ 完全反應，生成 NaO₂ 和 Na₂O₂的混合物，轉移電子總數(shù)為 N_A 個

Answer 1

分析 A．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，不能進行到底；
B．一個S8分子中含8個S-S鍵，據(jù)此計算出256g晶體中含有的S-S的數(shù)目；
C．根據(jù)電荷守恒判斷：溶液為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與醋酸根離子相等；
D．鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變?yōu)殁c離子，1mol鈉完全反應失去1mol電子．

解答 解：A．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，不能進行到底，所以一定條件下，2molSO₂ 和 1molO₂  混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2N_A，故A正確；
B.256g S₈晶體含有S₈的物質(zhì)的量為1mol，1molS₈中含有8mol S-S鍵，含有的S-S鍵為8N_A個，故B錯誤；
C．由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH₃COO^-的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH₃COO^-的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH₃COO^-數(shù)目為N_A個，故C正確；
D.1molNa完全反應失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉移的電子數(shù)都為1mol，轉移電子總數(shù)N_A個，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意溶液中電荷守恒規(guī)律的應用，題目難度中等．