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12．將等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（　　）
①紅色溶液很快褪色   ②紅色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④溶液仍然透明．
A．僅①和④B．僅①和③C．僅②和③D．僅②和④

分析 將等物質的量的SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，依據鹽酸和硫酸的性質判斷發(fā)生反應及現(xiàn)象，據此解答．

解答 解：等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液褪色，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以會產生白色沉淀，
故選：C．

點評 本題考查氯氣和二氧化硫的反應，明確二者發(fā)生反應及生成物的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請按指定要求完成下列問題．
（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，3mol的BrF3參加反應時，被水所還原的BrF3的物質的量是$\frac{4}{3}$mol
（2）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②若生成0.2mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為1.2NA．
（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩方法中消耗的還原劑質量之比為73：34．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．
實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸．
【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產物為高分子化合物，難溶于水．
回答下列問題：
（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法水浴加熱．
（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是過濾速度快、得到的產品較干燥．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質分離；判斷該過程結束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO2）產生．
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥、稱重、計算產率．
③純度檢驗：取少許產品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是產品中仍然可能含有水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
已知 乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知CO和CO2的混合氣體18g，體積為11.2L（標準狀況）．試回答：
（1）混合氣體的平均摩爾質量是多少？；
（2）CO2和CO的物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質實驗．
Ⅰ．實驗儀器及藥品：
a．實驗儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實驗藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
Ⅱ．實驗方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實驗現(xiàn)象．
（1）該反應實驗原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5；
（2）實驗時反應一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)槌壬潆x子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈紅色，其離子反應方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

 回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于非氧化還原反應 （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是Fe，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是綠礬、硫酸．
離子交換膜
（3）反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1═-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（g）+O2 （g）△H2═+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3═+282.8kJ•mol-1
反應C（s）+O2（g）═CO2 （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期補充電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機知識正確的有（　�。﹤�
① 名稱：2，3-二甲基-1，5-戊二烯   ②乙烯的實驗式；CH2
③用質譜儀和紅外光譜均可以獲得有機物所含化學鍵或官能團信息
④乙醇的分子式：C2H5OH     
⑤苯乙炔共線的原子最多有6個
⑥對甲基苯甲醇的結構簡式
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液可能含Cu2+、K+、Cl-、CO32、SO42-、Ba2+，H+中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液完成以下實驗：
（1）不用做實驗即可推斷Cu2+不存在．
（2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，將白色沉淀過濾出，然后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產生了2.24L氣體（標況下），同時得到干燥沉淀23.3g，推斷原溶液中是否含有CO32-是．若含有，CO32-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO42-是．若含有，SO42-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步實驗推斷出該溶液中一定不含有Ba2+、H+
（3）�。�2）過濾后的濾液，加入AgNO3溶液（假設溶液仍為100mL），產生14.35g白色沉淀，由此能否確定Cl-的存在，若能，Cl-的濃度為1mol/L．

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同步練習冊答案