1．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氯化鋁溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H +

分析 A．漏寫(xiě)碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
D．水解不生成沉淀，為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)物為HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．氯化鋁溶液顯酸性的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H +，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)，材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染、營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
下列BC（填字母）是形成酸雨的主要物質(zhì)．
A． 碳氧化物       B． 硫氧化物      C．氮氧化物      D．可吸入顆粒
（2）保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人生健康的基礎(chǔ)．
①一定條件下，食用油脂水解可以生成甘油和高級(jí)脂肪酸．
②下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是B（填字母）
A．脂肪      B．水      C．蛋白質(zhì)
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見(jiàn)的塑料制品，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）①如果人體缺少易患夜盲癥的維生素是維生素A；
②具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是阿司匹林（填“青霉素”或“阿司匹林”）；
③食鹽是一種調(diào)味劑也是常見(jiàn)的防腐劑，請(qǐng)?jiān)倮e出一種常用的防腐劑苯甲酸鈉；
④服用補(bǔ)鐵（含F(xiàn)e2+ ）劑時(shí)，醫(yī)生常建議同時(shí)服用維生素C，這是因?yàn)榫S生素C具有還原性．欲探究該性質(zhì)，可選擇的試劑是AC（填字母）．
A．碘水、淀粉        B．KI溶液       C．酸性KMnO4溶液
（2）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜      B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL．
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH．
②分別用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH3COOH．
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率D．
A．HCl最快      B．H2SO4最快      C．CH3COOH最快      D．一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)（單位時(shí)間內(nèi)）
ACO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）壓強(qiáng)變化
BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積
C2NO2?N2O4顏色深淺
DCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．
（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，則反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中的Al的物質(zhì)的量為$\frac{5n}{168}$．（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）
（2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的質(zhì)量為2.5（m-n）g．（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L•min）．如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0，.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO2的濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列氣體在同溫同壓時(shí)，密度最大的是（　�。�
A．O2B．SO2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙．
（1）X的結(jié)構(gòu)式是N≡N．
（2）白磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙（PZ3）分子，也可生成固態(tài)丁（PZ5）分子．磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成lmol丙時(shí)，反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖I所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是$\frac{1}{4}$P4（s）+Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．
已知1mol白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時(shí)，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為丙時(shí)的反應(yīng)熱△H=（a-$\frac{4}$）kJ/mol
．

（3）某同學(xué)擬用圖II所示裝置證明氧化性Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是淀粉KI的水溶液．若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）向一定濃度的BaCl2溶液中通人SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是Cl2、NH3．

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