16．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素其單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）在⑨與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是K，①、②的氣態(tài)氫化物中，比較穩(wěn)定的是NH3（填化學(xué)式）．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al，與⑨最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（5）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)越活潑，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al，與⑨最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，
故答案為：HClO4；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故K的活潑性更強(qiáng)，
同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故NH3穩(wěn)定性更強(qiáng)，
故答案為：K；NH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)與元素周期律的考查，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照物29836.00.30
②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30
③298106.00.30
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縫H對(duì)降解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是溫度越高，降解反應(yīng)速率越快．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
c（I-）/（mol•L-1）c（Fe3+）/（mol•L-1）v/（mol•L-1•s-1）
（1）0.200.800.032k
（2）0.600.400.144k
（3）0.800.200.128k
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為C．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響＞Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離子方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是MnSO4（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加K3[Fe（CN）6]沉淀，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢
B．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
C．欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙
D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原電池中陰離子向正極移動(dòng)
B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C．原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：
（1）寫出它們的元素符號(hào)：
AP，BS，CCl，DO，ESe．
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3．
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P．
（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g 金屬析出（陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生）時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液的氫離子的濃度增加了10-2 mol•L-1 （設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①④B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中，正確的是（　�。�
A．只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．一種能量形式可以轉(zhuǎn)化為另外的能量，所以任何反應(yīng)都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．中和反應(yīng)和燃燒是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．只要反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，在任何條件下該反應(yīng)就能夠發(fā)生

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