鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性順序正確的是

A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　                       B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋                           D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋


解析　在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B兩種烴，其含碳的質(zhì)量分數(shù)相同。關于A和B的敘述中，正確的是(　　)

A．烴A和B的實驗式相同

B．烴A和B一定是同分異構(gòu)體

C．烴A和B不可能是同系物

D．烴A和B各取1 mol，完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)

(1)設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是________________。

(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是________________________。

(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關系是________________________________。

(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關系是________________；反應過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關系是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A．反應的化學方程式為5Y⇋X

B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t2時，正、逆反應速率相等

D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）通常情況下為液態(tài)的分子中碳原子數(shù)最少的烷烴的俗名分別是_________ 、___________、___________，其中沸點最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（2）支鏈含乙基的烷烴中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)名稱是____（按系統(tǒng)命名法命名）。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是____，若此有機物的一氯代物分子中有兩個—CH3，兩個—CH2—， 一個　     和一個—Cl，它的可能結(jié)構(gòu)分別是____ 、 ____ 、  ____ 、 ____ 。

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下列說法中正確的是

A．強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應

B．實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣

C．由Cu(OH)2生成Cu2O時，銅元素被還原了

D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有關說法不正確的是

A．a＝4

B．Y的化學式為Fe2O3

C．S2O是還原劑

D．每32 g O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。

(1)下列關于實驗的敘述正確的有________。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

C．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

(2)下列實驗沒有錯誤的是________。

(3)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液體積為________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m>n，則所使用的儀器是________(填字母標號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                             （    ）

A．增大反應物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，增大反應速率

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