Question

15．MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在x點，由HO電離出的c （H⁺）相等，c （M⁺）=c （R⁺）
• B． 稀釋前，c （ROH）=10 c （MOH）
• C． 稀釋前的ROH與等體積pH=1的H₂SO₄混合后所得溶液顯酸性
• D． 等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c （Cl^-）＞c （M⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析 由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿；并根據(jù)酸堿中和及電離來解答，
A．溶液中存在電離平衡和影響水的電離平衡因素分析；
B．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L；
C．稀釋前的ROH濃度為c（ROH）=0.1mol/L，與等體積pH=1的H₂SO₄混合，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，恰好完全反應(yīng)生成MCl溶液，MCl為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；

解答 解：A．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x點，PH=11，c（OH^-）相等，且對水的電離平衡的影響相同，水電離出的氫離子濃度相同，c（M⁺）=c（R⁺），故A正確；
B．稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故B錯誤；
C．MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，MOH為弱堿，稀釋前的ROH濃度為c（ROH）=0.1mol/L，與等體積pH=1的H₂SO₄混合，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，混合后所得溶液顯中性，故C錯誤；
D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，恰好完全反應(yīng)生成MCl溶液，MCl為強酸弱堿鹽，M⁺水解溶液顯酸性，離子濃度大小為：c （Cl^-）＞c （M⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．