19．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
B．XW3與WZ相遇，產(chǎn)生大量白煙
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X與Z不能同時(shí)存在于同一離子化合物中

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，有白霧生成；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，
A．Y是P元素、Z是Cl元素，非金屬性P＜Cl，則二者對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：P＜Cl，故A錯(cuò)誤；
B．XW3為氨氣，WZ為HCl，氨氣與氯化氫相遇生成氯化銨，有白霧生成，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及離子化合物判斷、酸性強(qiáng)弱判斷、元素周期律等知識(shí)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意需要指出最高價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$ClB．鈉原子的電子式
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表中各主族（A）及零族的部分元素符號(hào)代碼（陰影處為族序數(shù)）
（1）下列說(shuō)法正確的是BC（雙選）．
A．隨著原子序數(shù)遞增，B、C、D、E、F元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大
B．H元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能被濃硫酸、濃硝酸鈍化
C．I元素是一種親氧元素，其對(duì)應(yīng)的氧化物是一種能和堿反應(yīng)的耐高溫物質(zhì)
D．原子半徑：I＜J＜K＜L
（2）海水中C元素和L元素組成的某物質(zhì)含量豐富，請(qǐng)寫出以該物質(zhì)的水溶液為原料制取L單質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑（不能使用本題元素代碼，請(qǐng)用真實(shí)的元素符號(hào)書寫方程式，下同）．
（3）元素F對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)而爆炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
（4）元素H對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是人們生活中一種重要的金屬材料，但是用該單質(zhì)制作的餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，請(qǐng)用離子方程式表示其中的原因：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）Cu在地殼中的含量遠(yuǎn)比H要小，但卻是人類歷史上最早使用的金屬材料．金屬Cu放入稀硫酸中不溶解，再加入硝酸鈉，溶液卻由無(wú)色變成藍(lán)色，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．廚房中常用到食鹽、食醋、純堿、小蘇打、淀粉等物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶解在酸中B．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘
C．除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢D．鑒別食鹽和純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量　⑥v（C）與v（D）的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積．
A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．M元素的最高價(jià)氧化物是沙子的主要成分．回答下列問(wèn)題：
（1）L元素的符號(hào)O．
（2）Y、Z、L、M四種元素原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）比較Y與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱H2CO3＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）A分子由X、Z兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，A分子中X與Z的原子個(gè)數(shù)比為2：1．常溫下，1mol液態(tài)化合物A與液態(tài)雙氧水反應(yīng)反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?41.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.75kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　
②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低　
③改變?cè)系呐浔�，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金　
④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)　
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛
⑥合金只可能是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
⑦生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們?cè)谛阅芎陀猛旧喜顒e不大．
A．①②③⑤B．①②③⑤⑥⑦C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向負(fù)（填“正”或“負(fù)”，下同）極通入可燃性氣體，向正 極通入O2，則電路中就有電流通過(guò)，電流方向由正極流向負(fù)極，溶液中OH-向負(fù) 極移動(dòng)．

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