在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-加入固體NaOH，電離平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：醋酸溶液中存在電離平衡，加入堿促進(jìn)電離．
解答： 解：醋酸溶液中存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離，平衡正向進(jìn)行，但氫離子濃度減小，
故答案為：正；減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析和平衡移動(dòng)方向的判斷，酸堿鹽的影響分析是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2CuSMnSMnCO3
沉淀完全時(shí)的PH3.75.26.49.8≥0≥7≥7
回答下列問(wèn)題：
（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過(guò)程①中可選擇加入的氧化劑是
 
．
a．Cl2 b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2
（2）過(guò)程②中，所得濾渣的成分是
 
．
（3）過(guò)程③中，攪拌的目的是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3+
1
2
O2→MnO2+CO2．現(xiàn)在空氣中加熱 460.0g的MnCO3，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（摩爾質(zhì)量/g?：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列鹵代烴中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A、CH3Cl
B、CH3CH2CH2Br
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（　　）
A、石灰水B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法
ACO2（O2）灼熱的銅網(wǎng)
BFeCl2溶液（CuCl2）加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
CCaCl2溶液（鹽酸）加入過(guò)量CaCO3，過(guò)濾
DCO2（CO）通入O2 點(diǎn)燃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于實(shí)驗(yàn)室中的下列敘述，正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
B、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
C、在新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色
D、向Ba（OH）2溶液中慢慢滴加稀硫酸至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化是弱→強(qiáng)→弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C、溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
D、常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣．觀(guān)察圖1，回答：

（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）b側(cè)產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)方法是
 
．
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：
（1）在A(yíng)裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用線(xiàn)橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
 
．
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因有兩個(gè)：
①溫度較高時(shí)氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 
；
②通入B中的Cl2中含有較多HCl，與消石灰發(fā)生反應(yīng)，對(duì)此，你的改進(jìn)措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、AlO2-、Br-
B、H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、NH4+、CO32-、OH-
D、Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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