14.甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B.常溫下,若丙為無(wú)色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色

分析 A、若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則戊為氫氧化鈉,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲乙分別為鈉和氧氣,丙可以是氧化鈉或過(guò)氧化鈉,據(jù)此分析;
B、常溫下,若丙為無(wú)色氣體,戊為紅棕色氣體應(yīng)為二氧化氮,則丙為一氧化氮,所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應(yīng)生成NO;
C、若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為二氧化硫,則丙為三氧化硫,丁為水,戊為硫酸;
D、若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則丙為氯氣,若丁為水,則戊為次氯酸,據(jù)此分析;

解答 解:A、若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則戊為氫氧化鈉,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲乙分別為鈉和氧氣,丙可以是氧化鈉或過(guò)氧化鈉,若丙為過(guò)氧化鈉,則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;
B、常溫下,若丙為無(wú)色氣體,戊為紅棕色氣體應(yīng)為二氧化氮,則丙為一氧化氮,所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應(yīng)生成NO,故B錯(cuò)誤;
C、若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為二氧化硫,則丙為三氧化硫,丁為水,戊為硫酸,濃硫酸可干燥二氧化硫,故C正確;
D、若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則丙為氯氣,若丁為水,則戊為次氯酸,次氯酸能使品紅褪色,故D正確,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等,注意稀硝酸生成一氧化氮,可以和銅反應(yīng),也可以是和其它金屬反應(yīng),這是本題的易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.加入HCl溶液后,溶液中離子數(shù)目會(huì)減少的是( 。
A.CO32-B.Al3+C.SO42-D.NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.鉛蓄電池的總反應(yīng)為:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq) $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4(s)+2H2O(l)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是(  )
A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-═PbSO4(s)
B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板
C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小
D.在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-═Pb(s)+SO42-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)        ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)        ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫(xiě)下列空白:
(1)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4Cl.
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為NH4C1和NH3•H2O;若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl.
(3)將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù),下面圖象正確的是(填圖象序號(hào))B.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.氮化鎂(Mg3N2)是工業(yè)上常用的脫硫劑.為了測(cè)定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置(樣品中的雜質(zhì)不與水反應(yīng),夾持裝置已略去).
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2
(2)裝置C中球形干燥管的作用是防倒吸
(3)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,打開(kāi)K2(填“K1”或“K2”,后同),關(guān)閉K1,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入水,至不再產(chǎn)生氣體.打開(kāi)所有止水夾后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)量裝置C(填“B”“C”或“D”)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為bg,通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置;
(4)Mg3N2的純度是$\frac{50b}{17a}×100%$(用含a、b的式子表示)
(5)若去掉裝置D,則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是( 。
A.用工業(yè)鹽(NaNO2)作咸味調(diào)味品
B.用硫磺熏制銀耳,使它顏色更白
C.食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)制取加碘食鹽
D.將含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A.H2B.AlCl3C.CH4D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃剎.
(1)已知:2N2H4(1)+N2O4(1)═3N2(g)+4H2O(1)△H=-1225kJ•mol-1
斷開(kāi)1mol下列化學(xué)鍵吸收的能量分別為:N-H:391kJ;N-N:193kJ;N≡N:946kJ;O-H:463kJ.
則使1molN2O4(1)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是1803KJ.
(2)t℃時(shí),將一定量的NO2(g)和N2O4(g)充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中,濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示:
時(shí)間051015202530
c(X)/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
c(Y)/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
①c(X)代表NO2(填化學(xué)式)的濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9;
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L•min),20min時(shí)改變的條件是增大NO2的濃度(或向容器中加入0.8mol二氧化氮);重新達(dá)到平衡時(shí),NO2的百分含量與原平衡狀態(tài)相比B(填序號(hào))
A.增大    B.減小    C.不變   D.無(wú)法判斷
(3)肼的性質(zhì)與氨相似,其水溶液顯弱堿性.請(qǐng)用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因:N2H4+H2O?N2H+5+OH-.肼與氧氣構(gòu)成的燃料電池在堿性條件下放電時(shí),生成水與一種無(wú)污染的氣體.放電時(shí),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
(4)已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度.常溫下,若將0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.室溫下,用0.1mol•L-1  NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.V(NaOH)=10.00mL時(shí),$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$>1
C.pH=7時(shí),兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),c(Cl)<c(CH3COO

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