Question

（17分）FeSO₄•7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。

以下是FeSO₄•7H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

  （1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因?yàn)?u>                         （用離子方程式表示），反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是                         。

（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是 

（用離子方程式回答）                ，                       。

（3）判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是：                                    。

以下是測定某補(bǔ)血劑（FeSO₄•7H₂O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

（4）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及       。寫出步驟Ⅳ的離子方程式：           。

（5）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③     ④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                    。

（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示）。

 

Answer 1

（1）CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+2OH^—；（2分）

升溫，促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，使反應(yīng)充分進(jìn)行。（2分）

（2）Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O，（2分）  2Fe³⁺ +Fe→3Fe²⁺  （1分）

（3）鐵粉不再溶解，鐵粉表面不再有氣泡產(chǎn)生   （2分）                

（4）100mL容量瓶 （1分） Fe³⁺+3OH^—→Fe(OH)₃↓(合理即可)  （2分）

（5）③灼燒（加熱）（1分） 

  ⑥恒重操作確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵   （2分） 

（6）0.07a（2分）

解析:略