Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H<0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝        

（2）降低溫度，該反應K值       ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率    ，化學反應速度     （以上均填增大、減小或不變）

Answer 1

（1）；（2）增大；增大；減小。

解析:

題給圖像中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學含義。15min-20min、25min-30min兩個時間段時三條曲線都跟橫坐標平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20min這一瞬間，O₂的物質(zhì)的量突然增大，說明此時向反應容器中加入了O₂。

10min前后反應都處于不平衡狀態(tài)，而且O₂、SO₂的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO₃的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10min前變化較緩，10min后變化較快。這是改變了某條件使反應速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。