Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A
• B、常溫常壓下，1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.2N_A
• C、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下48gO₂和48gO₃含有的氧原子數(shù)均為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳含有相同的分子數(shù)，沒有告訴物質(zhì)的量，無法計算二者含有的分子數(shù)；
B、根據(jù)n=

m

M

來計算；
C、根據(jù)n=

m

M

并結合鎂元素反應后的價態(tài)來分析；
D、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構成來分析．

解答： 解：A、沒有告訴氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量，無法計算二者具體的分子數(shù)，故A錯誤；
B、Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.06g

106g/mol

=0.01mol，含有男離子的物質(zhì)的量為0.02mol，個數(shù)為0.02N_A，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，反應后鎂元素變?yōu)?2價，故失去0.2mol電子，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g氧氣和48g臭氧中的氧原子的物質(zhì)的量均為n=

48g

16g/mol

=3mol，個數(shù)為3N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．