【題目】以下X、Y、Z、W、R五種元素均為短周期元素，它們的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確

A.簡單離子的半徑： Y>Z>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： R>W

C.單質(zhì)的還原性： Z>Y

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)： W>X

【答案】B

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)與最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)，X無最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)－2，則X為O；Y的最高正價(jià)為＋1，且原子序數(shù)比O大，可知Y為Na；同樣的方法，可知Z為Al，W為S、R為Cl。

根據(jù)分析，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。

A．X、Y、Z形成的簡單離子分別為O2－、Na＋、Al3＋，它們的核外電子排布相同。當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子的半徑X(O2－)＞Y(Na＋) ＞Z(Al3＋)，A錯(cuò)誤；

B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。同周期的非金屬元素，其非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，則最高級(jí)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性R(HClO4)＞W(H2SO4)，B正確；

C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。同周期元素的金屬元素，從左到右依次減弱，則單質(zhì)的還原性：Y(Na)＞Z(Al)，C錯(cuò)誤；

D．X形成的簡單氫化物H2O，能夠形成氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，則簡單氫化物的沸點(diǎn)X(H2O)＞W(H2S)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，對(duì)于①溶液②的HCl溶液③的NaOH溶液④溶液，下列說法正確的是

A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①

B.水電離出的：④＞③＞②＞①

C.①和③混合后溶液呈中性：

D.①和④混合后溶液呈酸性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯(PS)和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按下圖路線合成，請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的分子式為______，其核磁共振氫譜有______組(個(gè))吸收峰。

(2)含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有______種。

(3)D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為______，官能團(tuán)為______。

(4)F的名稱為______，由E→G的反應(yīng)類型是______(填“縮聚”或“加聚”)反應(yīng)。

(5)已知：

寫出由BrCH2CH2Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S－S鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

　

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_________________________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為A→C→________→________→D→F，其中裝置C的作用是______，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

(4)K2S2O8具有強(qiáng)氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應(yīng)式為_________，稱取0.250 0 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用 c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則樣品中K2S2O8的純度為________%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82-＋2I－===2SO42-＋I2 ；2S2O32-＋I2===2S4O82-＋2I－ )。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，請(qǐng)回答下列問題：

常溫下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，則該溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用離子方程式表示）,若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)（不考慮溫度變化），電離平衡向 ______ 移動(dòng)（填“左”或“右”）______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向______ 移動(dòng)（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖，以下說法錯(cuò)誤的是

A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產(chǎn)物為氨基酸

B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍

C. 若③為藍(lán)藻的遺傳物質(zhì)，則其和蛋白質(zhì)組成染色體

D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動(dòng)物的肌肉和肝臟中

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