12．某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，則此離子化合物的化學式為（　�。�
A．MgOB．NaClC．SiO2D．K2S

分析 氖原子的核外電子數(shù)是10，則陽離子和陰離子的電子層結構均是10電子微粒，又為離子化合物，據(jù)此來分析．

解答 解：氖原子的核外電子數(shù)是10，則陽離子和陰離子的電子層結構均是10電子微粒；
A．氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，又氧化鎂為離子化合物，故A正確；
B．NaCl中鈉離子核外有10個電子、Cl離子核外有18個電子，故B錯誤；
C．二氧化硅屬于原子晶體，不屬于離子化合物，故C錯誤；
D．硫化鉀中鉀離子核外有18個電子、硫離子核外有18個電子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結構和元素性質，明確原子核外電子排布及原子結構即可解答，電子層結構相同的離子中電子數(shù)相等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物T的分子式為C5H12O4，0.1mol T與足量鈉反應生成4.48L（標準狀況）氫氣．已知一個碳原子上連接兩個-OH的有機物不穩(wěn)定．則T的穩(wěn)定結構（不考慮立體異構）有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有機分子中，所有的原子不可能在同一個平面的是（　�。�
A．CH2═CHClB．
C．D．CH3-CH═CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組的同學通過對亞硫酸鈉組成元素的價態(tài)進行分析后認為Na2SO3溶液在存放過程中有可能變質，若已變質，則相應反應的化學方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（1）甲同學設計了如下兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否變質．
方案Ⅰ：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為Na2SO3溶液沒有變質．
方案Ⅱ：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為Na2SO3溶液完全變質．
乙同學認為上述兩種方案均不合理，乙同學作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ：硫酸鈉和稀硫酸不反應；
方案Ⅱ：亞硫酸根離子和硫酸根離子都會和鋇離子結合生成白色沉淀．
（2）乙同學設計如圖所示裝置（夾持裝置已略去）探究Na2SO3溶液是否變質，量取60mL標簽上注明為1.0mol•L-1的Na2SO溶液放入A裝置中，通過測量生成的SO2質量的方法來判斷其是否變質．
①D裝置的作用是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置C影響測定結果，分液漏斗中應加入足量的b（填字母）；
a．濃硝酸  b．65%硫酸
c．濃鹽酸  d．20%硫酸
②若實驗前后測得C裝置增重3.2g，則Na2SO3變質的百分率是17%．
（3）丙同學認為若只是確定Na2SO3是否變質，乙的方案太復雜了，他認為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達到目的（不考慮對環(huán)境的影響），請你發(fā)表自己的看法（若不同意，請說明理由；若同意，請寫出主要操作、現(xiàn)象及結論）：同意，取少量亞硫酸鈉溶液中加入過量氯化鋇溶液生成白色沉淀，再滴入過量鹽酸，若白色沉淀部分消失，證明樣品變質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定．當?shù)味ǖ较?0mlHCl時所得溶液中離子濃度間的關系有：5c（Cl-）═4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）
B．常溫下物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示，當pH=4.5溶液中：C（CH3COO-）＞C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（OH-）
D．等體積等物質的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaF）＞N（NaCl）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由糠醛（A）合成鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林（D）和抗日本血吸蟲病（J）的合成路線如下：

已知Ⅰ．最簡單的Diels-Alder反應是
Ⅱ．（R、R′表示烴基或氫）
（1）B+X→C的反應類型是加成反應；糠醛催化加氫后的產物為C5H10O2，與其互為同分異構體并屬于羧酸，且烷基上一氯代物只有1種的有機物的系統(tǒng)命名為：2，2-二甲基丙酸．
（2）X的結構簡式是，E的結構簡式是CH3CHO．
C+Y→D是加成反應，推測Y的結構簡式是O=C=NCH3．
（3）同時滿足下列條件的G的同分異構體有3種．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應    ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能發(fā)生水解反應
（4）H生成J的同時還有HCl生成，寫出該反應的化學方程式
糠醛與苯酚發(fā)生縮聚反應生成糠醛樹脂（其原理與甲醛和苯酚反應類似），寫出在酸性條件下糠醛與苯酚反應的化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列物質轉化關系如圖所示，已知A為常見的非金屬固體單質，E為常見的金屬單質，反應過程中部分產物可能已略去．

請回答以下問題：
（1）B的化學式為SO2，沉淀G的化學式為Fe（OH）3，棕黃色溶液中主要溶質的化學式為Fe2（SO4）3，F(xiàn)eCl3．
（2）請寫出H與E反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）若在酸性的F溶液中通入氧氣，也能生成棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將0.2mol某烷烴完全燃燒后生成的氣體緩慢通入盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為1：3，該烷烴為（　�。�
A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應從b口進入；乙同學認為圖一中C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應產生的水，有利于酯的生成．
Ⅱ．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學習小組欲探究其分解產物．
（1）[提出猜想]小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3 SO2  NH3  H2O    B．FeO   SO3 NH3    H2O
C．FeO   SO2  NH3  H2O     D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3  H2O
根據(jù)所學知識，可確定C不成立（填序號）
（2）[藥品驗純]甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質．
（3）[實驗探究]為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是將分解產生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收．
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=Ba（SO4）↓+2H+．
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含F(xiàn)eO．
（4）[實驗結論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是A．（填序號）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案