Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
• B、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
• C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
• D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y為第二周期元素，Z和W為第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)是6，則Y是O元素、X是C元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．二氧化硫是形成酸雨的主要成分；
B．次氯酸具有漂白性；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y為第二周期元素，Z和W為第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)是6，則Y是O元素、X是C元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．Y與Z形成的化合物是SO₂，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故A正確；
B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，所以W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這幾種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是W＞Z＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為W＞Z＞X，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：氫化物的穩(wěn)定性、非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)．