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18．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨時選擇500℃
B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
C．在Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，工業(yè)合成氨時選擇500℃是為了增大反應速率不是使平衡正向移動，不能用平衡移動原理解釋，故A選；
B．加入稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制鐵離子水解，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．碳酸根離子和水電離生成的氫離子結合生成碳酸氫根離子而促進水電離，則由水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol/L，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．NaCl溶液中氯離子抑制AgCl溶解，所以AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，只有能引起平衡移動才能用平衡移動原理解釋，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱不會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線b （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol   
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為12L2•mol-2．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為平衡不移動 （填“正反應方向”或“逆反應方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＞p2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中電負性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中大球代表的離子是O2-（填離子符號）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（6）若晶胞的棱長為a cm，則R2M晶體的密度為=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某醛8.8克和足量的銀氨溶液反應，結果生成43.2克銀，則該醛為（　�。�
A．乙醛B．苯甲醛C．丙醛D．丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．潛艇中常用的供氧劑是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各6mol，
（1）則該烴的分子式為C6H12；
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結構簡式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．寫出該烴與溴水反應的化學方程式：（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．核磁共振氫譜有3個吸收峰，峰面積之比是9：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質不屬于氧化物的是（　　）
A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）標況下5.6L的CO2質量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子；
（2）現有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質量分數相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為d1：2d2．

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