在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
考點：化學(xué)實驗安全及事故處理
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．氯氣有毒，屬于酸性氣體，能和堿性物質(zhì)反應(yīng)；
B．鈉和水、氧氣反應(yīng)，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；
C．氫氧化鈉溶液具有強的腐蝕性，能灼傷皮膚；
D．萃取劑的選取原則是兩種溶劑互不相溶．
解答： 解：A．氯氣有毒，屬于酸性氣體，能和弱堿性的肥皂水反應(yīng)，故A正確；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故B錯誤；
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用布擦去，再用大量的水沖洗，故C錯誤；
D．萃取劑的選取原則是兩種溶劑互不相溶，酒精易溶于水，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗中的安全及事故處理知識，難度不大，明確萃取劑的選擇是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2 和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時，正極區(qū)溶液的pH
 
 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負極反應(yīng)式為
 
．
（3）用上述燃料電池進行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的
 
極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）上述條件下，反應(yīng)開始至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設(shè)在80s時達到平衡，請在如圖所示的圖中畫出并標明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為銅芯鍍鎳，硬幣制作時銅芯應(yīng)該做（　�。�
A、陽極B、陰極C、正極D、負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，使測定結(jié)果偏低的是（　　）
A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定
B、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定
C、滴定前讀酸液體積時仰視，滴定后讀酸液體積時俯視
D、用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I-＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）上述實驗需要加熱的裝置是
 

（2）D中，燒杯盛放的是
 

（3）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

①為驗證I-的還原性比Fe2+強，取（3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入
 
溶液，現(xiàn)象是
 

②在（3）后，為了比較SO2和I-的還原性強弱，接下來的操作是
 

A．關(guān)閉K2開K1
B．關(guān)閉K1打開K2
C．同時打開K1和K2
（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1克鎂鋁合金投入500mL2mol/L的鹽酸中金屬完全溶解后加入4mol/L的燒堿溶液多少mL，可得到最多的沉淀（　�。�
A、500mL
B、350mL
C、300mL
D、250mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）x=
 
；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）
 

A．向正反應(yīng)方向移動     B．向逆反應(yīng)方向移動     C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
 mol；
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+bB（g）??cC（g）達到化學(xué)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為amol?L-1．若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?span id="xvzmjrv" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
后，C的物質(zhì)的量濃度為2amol?L-1，且始終不變．則b、c關(guān)系是（　�。�
A、b+2=cB、b=c
C、b+2＞cD、b＜c

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同步練習(xí)冊答案