17．不屬于合金的物質(zhì)是�。ā　。�
A．生鐵B．硬鋁C．水銀D．青銅

分析 根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．

解答 解：A．生鐵是鐵和碳、硅等形成的合金，故A不符合；
B．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要 合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類 鋁合金，故B不符合；
C．水銀為金屬汞，不是合金，故C符合；
D．青銅是銅錫合金，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，比較好把握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．18gH2O所含電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，48gO3和O2含氧原子數(shù)目3NA
C．1molNa2O2所含陰離子數(shù)目為NA
D．11.2L氫氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，相同濃度的NaHCO3溶液的堿性大于NaClO溶液
B．圖象中a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于c點(diǎn)
C．圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④酸化的Ba（NO3）2溶液   ⑤品紅溶液．
A．①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．反應(yīng)：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有12mol（NH4）2SO4分解B．有6mol原子被還原
C．生成2mol氧化產(chǎn)物D．生成7molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（　�。�
A．氧化鐵B．氧化鋁C．氫氧化鋁D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鑒別溶液中Cl-、Br-、I-，可以使用的試劑為（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、四氯化碳
C．鹽酸、氯化鋇溶液D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示為實(shí)驗(yàn)中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的是（　　）
實(shí)驗(yàn)室制氧用石灰石和稀鹽酸制取
CO2		蒸餾溶液轉(zhuǎn)移
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．向氯化鐵溶液中加入Cu單質(zhì)：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B．向鹽酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2O
D．向CuSO4溶液中加入鈉：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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同步練習(xí)冊(cè)答案