18．下列各冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是（　　）
A．把鐵放入硫酸銅溶液中B．加熱氧化鋁
C．鋁粉與氧化鐵高溫共熱D．電解熔融氯化鈉

分析 金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，在金屬活動(dòng)順序表中Zn～Cu等較不活潑金屬可用熱還原法冶煉，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；高熔點(diǎn)金屬采用電解法來(lái)冶煉．

解答 解：A、鐵的金屬性大于銅，可以從銅鹽溶液中置換出銅單質(zhì)，故A不符合；
B、氧化鋁熔點(diǎn)高是耐高溫材料，不能制取金屬鋁，故B符合；
C、氧化鐵和鋁粉高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可以制取金屬鐵，故C不符合；
D、鈉是活潑金屬，可以采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)獲得金屬鈉，故D不符合．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 金屬的活潑性不一樣，金屬的冶煉方法也是不一樣的，可以根據(jù)金屬活潑性選擇合適的冶煉方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．溶液中c（Na+）═10-3mol/LB．溶液中 c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液中 c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中 2c（R2-）+c（HR-）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；在Cu-Zn原電池（H2SO4做電解質(zhì)溶液）中，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu極發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列的敘述正確的是（　�。�
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B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下46 g NO2含有NA個(gè)分子
C．ag某氣體含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
D．當(dāng)稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時(shí)，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

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A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3．

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