【題目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A.c（NH4+）=c（Cl﹣）的NH4Cl和氨水的混合溶液
B.c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

【答案】A
【解析】解：A．c（NH ）=c（Cl﹣）的NH4Cl和氨水的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c（NH ）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）得c（H+）=c（OH﹣），則該電解質(zhì)溶液呈中性，故A正確； B．c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1的溶液中無(wú)法比較c（H+）、c（OH﹣）相對(duì)大小，所以無(wú)法判斷溶液酸堿性，故B錯(cuò)誤；
C.95℃時(shí)純水pH=6，則該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以溫度未知時(shí)不能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液，要根據(jù)酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱判斷溶液酸堿性，如果酸是弱酸、堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈酸性；如果酸是強(qiáng)酸、堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈中性，如果酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Na2SO4=2Na++SO42-B.FeCl3=Fe2++3C1-

C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物在儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。

I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點(diǎn)1107℃，熔點(diǎn)648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時(shí)生成可燃性氣體）。

（1）用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是____________。

（2）堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫(xiě)出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式：_____________。

II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲(chǔ)放氫（如題圖所示）。

（3）寫(xiě)出放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來(lái)脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應(yīng)有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脫硫時(shí)，MgO的脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如題圖所示。

己知20℃時(shí)，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時(shí)，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是______________(填①、②、③或④)。

（5）約9000s之后，脫硫效率開(kāi)始急速降低，其原因是______________。

（6）其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)?/span>______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制該物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別是

A.950mL，111.2gB.500mL，117.0g

C.1000mL，117.0gD.1000mL，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度

B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K

D. 啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣量最大的是（　�。�
A.CH4
B.C2H4
C.C2H6
D.C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來(lái)制取硫酸錳,工藝流程如下:

已知:浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。

（2）浸出后，錳主要以Mn2+的形式存在,寫(xiě)出MnO2與SO2反應(yīng)的離子方程式:____________。

（3）浸出過(guò)程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸,致使浸出液的pH下降,這將不利于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可選用的試劑A是______(填字母)。

A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4

（4）操作I的目的是__________和調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4。檢驗(yàn)過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí)，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

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