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【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA，HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.a、b兩點，溶液中水的電離程度：

B.電離平衡常數：

C.a點時，

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時：

【答案】D

【解析】

A.由于a、b兩點的溶液均為酸溶液，水的電離受到抑制，且a點酸電離產生的氫離子濃度大于b點，因此a、b兩點，溶液中水的電離程度：a<b，故A正確；

B.根據b點數據以及電離常數表達式分析可知HB的電離常數為，故B正確；

C.a點溶液呈酸性，根據電荷守恒可知離子濃度關系為：，故C正確；

D.根據圖像分析可知向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市主要空氣污染物為、、科學實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設計實驗及所得實驗現象如下：

下列判斷不正確的是

A.上述實驗中可用代替，以證明待測試樣中含

B.由實驗可知待測試樣中含有和

C.焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素

D.該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個常見的固氮反應：

①

②的平衡常數與溫度的關系，根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應②為放熱反應

B.常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小

C.升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

D.在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式______________________________；

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種混合溶液，分別由等體積 的兩種溶液混合而成：與混合溶液呈中性與與與混合溶液呈堿性。下列各項排序正確的是

A.pH：

B.溶液中：

C.：

D.：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚( CH3OCH3)。請回答下列問題：

(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是：________（填字母代號）。

a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚（CH3OCH3）

(2)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度（mol·L-1）

0．40

0．6

0．6

①比較此時正、逆反應速率的大小比較：_________（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應的平衡常數的表達式為K=_____,溫度升高，該反應的平衡常數K____（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：

①A的熔、沸點高于B的原因為______。

②B晶體含有化學鍵的類型為______（填選項字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為______。

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