Question

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（SO₂）隨時間的變化如表：則下列說法正確的是（　�。�

時間/min	0	1	2	3	4	3
n（SO2）/mol	0.20	0.1 6	0.13	0.11	0.08	0.08

• A、當v（SO₂）=v（SO₃）時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
• B、平衡時再通入O₂，平衡右移，O₂轉(zhuǎn)化率減小，SO₂轉(zhuǎn)化率增大
• C、若升高溫度，則SO₂的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
• D、用O₂表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.005mol/（L?min）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．同一物質(zhì)的正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)；
B．平衡時，再通入氧氣，平衡向正反應方向移動，但氧氣的轉(zhuǎn)化率減�。�
C．升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；
D．根據(jù)c=

△n V

△t

計算二氧化硫的反應速率，再根據(jù)同一可逆反應中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的平均反應速率．

解答： 解：A．當v（SO₂）=v（SO₃）時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
B．平衡時，再通入氧氣，平衡向正反應方向移動，導致二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，導致氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C．升高溫度，雖然反應速率增大，但平衡向逆反應方向移動，導致化學平衡常數(shù)減小，故C錯誤；
D．0～4min內(nèi)二氧化硫的平均反應速率=

0.20-0.08 2L

4min

=0.015mol/（L?min），同一可逆反應中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則用O₂表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.0075mol/（L?min），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡過程的建立，根據(jù)反應速率公式、化學平衡移動的影響因素來分析解答即可，化學平衡是考試熱點，也是學習難點，常常考查化學平衡常數(shù)的計算、化學平衡或化學反應速率圖象等知識點，注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法，難度中等．