11．稀硫酸和亞硫酸鈉粉末反應，能使該反應的起始速率加快的是（　�。�
A．增大亞硫酸鈉粉末的量
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的$\frac{1}{2}$
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍
D．使反應在較低溫度下進行

分析 增大反應速率，可增大濃度，升高溫度，以此解答該題．

解答 解：A．增大亞硫酸鈉粉末的量，濃度增大，反應速率增大，故A正確；
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的$\frac{1}{2}$，硫酸濃度增大，反應速率增大，故B正確；
C．濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．溫度降低，反應速率減小，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：2-硝基-1，3-苯二酚是桔黃色固體，易溶于水、溶液呈酸性，沸點為88℃，是重要的醫(yī)藥中間體．實驗室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：

具體實驗步驟如下：
①磺化：稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60℃～65℃約15min．
②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度（25±5）℃左右繼續(xù)攪拌15min．
③蒸餾：將反應混合物移入圓底燒瓶B中，小心加入適量的水稀釋，再加入約0.1g尿素，然后用如下圖所示裝置進行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結晶．根據(jù)以上知識回答下列問題：

（1）實驗中設計I、Ⅲ兩步的目的是避免副產物的產生．
（2）燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能防止壓強過小引起倒吸．
（3）步驟②的溫度應嚴格控制不超過30℃，原因是度較高時硝酸易分解（酚易氧化），產率過低．
（4）步驟③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質，可用少量乙醇-水混合劑洗滌．請設計簡單的證明2-硝基-1，3-苯二酚已經洗滌干凈取少量洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，證明已經洗滌干凈．
（5）本實驗最終獲得1.0g桔黃色固體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為12.9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某無色溶液能與鋁粉反應生成氫氣，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W的元素符號分別是：H、N、O、Na．
（2）畫出Z的離子結構示意圖．
（3）X和W 這兩種元素與Z都能形成A2B、A2B2型化合物，W的A2B2型化合物的電子式是，X的A2B2型化合物的結構式是H-O-O-H．
（4）有X、Y、Z所形成的離子化合物是硝酸銨（填名稱），它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．100℃時，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，通入乙烯和氧氣，其中乙烯和氧氣物質的量之比為2：1，發(fā)生反應：2C2H4 （g）+O2（g）?2CH3CHO（g）△H＜0，體系中部分物質的物質的量隨時間變化如圖所示．
回答下列問題：
（1）a點時，c（C2H4）等于2c（CH3CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）前3s內，平均反應速率v（C2H4）為0.2mol•L-1•s-1．
（3）5s時改變反應溫度為T℃，v（CH3CHO）以0.01mol•L-1•s-1的平均速率減小，經t1 s后達到平衡，平衡時測得c（C2H4）=c（CH3CHO）．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②t1=5，該條件下反應的平衡常數(shù)K=8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．28Si、29Si、30Si是同素異形體
B．自然界里存在大量的單質硅、二氧化硅和硅酸鹽
C．硅和鍺都是重要的半導體材料
D．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全除去，通常需加入過量的除雜質試劑．
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除雜試劑為：通入足量CO2；離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除雜試劑為足量的鐵粉，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉，除雜試劑為：NaOH溶液；離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）實驗室制取氫氧化鋁，試劑為：Al2（SO4）3 和氨水；離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于反應速率的說法正確的是（　�。�
A．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度
B．化學反應速率為0.8 mol/（L•s） 是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L
C．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比
D．如圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系曲線圖．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個電子就達到穩(wěn)定結構，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（　�。�
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC

查看答案和解析>>

同步練習冊答案