【題目】CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試回答：

（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是__________。

（2）混合氣體中CO2在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________。

（3）將混合氣體通入5mol/LNaOH溶液中，完全反應(yīng)生成Na2CO3，需要NaOH溶液的體積最少為 _mL。

【答案】（1）7g；（2）5.6L；（3）100。

【解析】

試題分析：（1）設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意得出28x+44y=18，根據(jù)碳元素守恒，即x+y=11.2/22.4，解得x=0.25mol，y=0.25mol，即CO的質(zhì)量為0.25×28g=7g；（2） V（CO2）=0.25×22.4L=5.6L；（3）根據(jù)元素守恒，n（NaOH）=2n（CO2）=2×0.25=V×10－3×5解得V=100ml。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液僅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）

A. 肯定有Al3+、Cl-，一定沒(méi)有HCO3-和SO42-

B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定沒(méi)有HCO3-

D. 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．d元素的非金屬性最強(qiáng)

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

B．2 L 0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的原子數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A. ①和④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

（1）計(jì)算所需NAOH的質(zhì)量

需要NAOH的質(zhì)量為 g

（2）稱量NAOH固體

稱量過(guò)程中主要用到的儀器是

（3）將NAOH加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請(qǐng)選擇填空(以下均填寫(xiě)字母)：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。

（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。

（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。

（4）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 氧化產(chǎn)物是SO42- B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3

C. Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性 D. 還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol

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