用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氫氧化鋇溶液的pH和體積計算出氫氧根離子的濃度和物質(zhì)的量，再計算出氫氧根離子的數(shù)目；
B、根據(jù)標(biāo)況下氯氣的體積計算出物質(zhì)的量，再計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
C、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出含有碳原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)鐵離子在溶液中發(fā)生水解，鐵離子的數(shù)目減少判斷．
解答： 解：A、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故A正確；
B、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，21g混合氣體中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故C正確；
D、200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，含有0.6mol硫酸根離子；由于鐵離子發(fā)生水解，數(shù)目減少，鐵離子的物質(zhì)的量小于0.4mol，所以Fe3+和SO42-離子數(shù)的物質(zhì)的量小于1mol，數(shù)目總和小于NA，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意通式相同的有機物計算時，可以根據(jù)它們的最簡式進行計算，注意弱酸根和弱堿根離子在溶液中的水解情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①金剛石  ②二氧化碳  ③甲烷  ④四氯化碳．
A、①②③B、①③④
C、③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化工生產(chǎn)中，如果某步反應(yīng)中的有害產(chǎn)物能作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可避免向環(huán)境中排放有害物質(zhì)．例如鉻及其化合物的循環(huán)：

已知：Cr2O72-在酸性條件下具有強氧化性．
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是
 

（2）寫出⑧中的離子反應(yīng)方程式
 

（3）寫出⑥中的離子反應(yīng)方程式
 

（4）已知某溶液中C（Cr3+）=6.0×10-4，求PH=
 
時達到沉淀溶解平衡．
（KSPCr（OH）3=6.0×10-31）
（5）實驗室過去常用洗液 （組成：K2Cr2O7+濃H2SO4）來洗滌玻璃儀器，原理是
 

現(xiàn)在不再使用洗液來清洗玻璃儀器的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子
C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA個CO32-
D、3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、SiO2→SiO32-
B、Si→SiO32-
C、SiO2→Si
D、SiCl4→Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）合成氨時用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1、2、3所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 


（2）在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時間測定NH3的含量，然后繪制出圖4：
①A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：
 

②在實際生產(chǎn)上，合成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右的溫度下進行，試從化學(xué)平衡移動原理和綜合因素等角度分析“選擇在500℃左右下進行”的原因：
 

（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上常用氨和CO2合成尿素，反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖5所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到
 
min時到達平衡．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖5所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖6所示，則△H2
0（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、含有0.1mol/L CO32-溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B、常溫下，pH=12的溶液中：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
D、加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液一定為中性
B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
C、含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
D、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個
（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
 

（2）H++OH-=H2O
 
．

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